Termodinamika (1)

Pagrindinės termodinamikos sąvokos. Fizikinės chemijos tikslai ir metodai. Energija. Energijos rūšys. Šiluma. Darbas. Pirmasis termodinamikos dėsnis ir jo formulavimai. Reakcijų šiluma. Heso dėsnis. Reakcijų šiluminio efekto apskaičiavimas. Šiluminės talpos. Šiluminių efektų priklausomybė nuo temperatūros. Procesų spontaniškumas. Entropija. Grįžtamasis Carnot ciklas. II termodinamikos dėsnio formulavimai. Helmhloltz‘o energija. Gibbs‘o energija. Cheminis potencialas. Cheminė pusiausvyra. Kinetinis pusiausvyros konstantų išvedimas. Termodinaminis pusiausvyros apibrėžimas ir pusiausvyros konstantų išvedimas. III termodinamikos principas. Fazės. Komponentai. Laisvės laipsniai. Fazių taisyklės išvedimas. Fazių taisyklės taikymas. Vienkomponentės sistemos. Vandens diagrama. Vienos eutektikos sistema. Sistema su kongruentiškai besilydančiu junginiu. Trikomponenčių sistemų vaizdavimas. Bendrieji kietosios medžiagos būsenos požymiai. Pagrindiniai kristalografijos dėsniai. Silikatų struktūros bruožai. Trečiasis termodinamikos principas. Heterogeninės sistemos apibūdinimas. Homogeninė sistema – tai vienalytė sistema kurios intensyvieji parametrai vienodi bet kuriame taške. Heterogeninė sistema – tai sistema susidedanti daugiau negu iš vienos fazės. Fazė – tai homogeninės, heterogeninės sistemos dalies, turinčios vienodą sudėtį ir termodinamines savybes visuma. Komponentai – tai nepriklausomos sudėtinės sistemos dalys. Termodinaminė sistema – sistema, kurią nuo aplinkos skiria reali ar įsivaizduojama riba. Atviroji sistema – sistema, kuri su aplinka keičiasi medžiaga ir energija. Uždaroji sistema – tai termodinaminė sistema, kuri nesikeičia medžiaga su aplinka. Izoliuotoji sistema – tai sistema tarp kurios ir išorės nevyksta mežiagos ir energijos mainai. Grįžtamu procesu vadiname tokį procesą, kuriam vykstant sistema gryžta tuo pačiu keliu atgal į savo pirminę būsena neatlikusi jokių pokyčių iš šalies.